MAKALELER / FLOR VE KLOR - hammaddeler ansiklopedisi
FLOR :
1529 yılında Georigius Agricola kalsiyum florür bileşiğini tanımlamıştır. İlk defa 1886 yılında Henri Moissan tarafından izole edilmiştir.
En önemli minerali fluorit veya florspati denilen CaF2 dir. Flor’un saf olarak eldesi (1:2) oranında sıcak erimiş KF, HF bileşiklerinin elektrolizi ile gerçekleşir.
Flor en reaktif element olup O2 ve asal gazlar hariç tüm elementlerle hemen reaksiyona girer. Fazla reaktif olmasının nedeni F-F bağının kolay kopması yani disosiyasyon enerjisinin az olmasıdır. Sadece (-1) oksidasyon sayısına sahiptir yani tek bağ yapabilir. Fakat ortaklanmamış elektronları sayesinde metallerle –F_ şeklinde köprülü bileşikler yapabilir
KLOR :
1, 1, 3, 5 ve 7 değerliklerine sahip olabilen klor atomu, 1774 yılında Scheele tarafından bulunmasına rağmen ilk başta oksijen içeren bir bileşik olduğu düşünülmüştür. 1810 yılında Sir Humphry Davy bunun element olduğu hususunda ısrar ederek, ona latince yeşil sarı anlamına gelen chloros kelimesinden türetilen şimdiki adını vermiştir.
Klor, hücre içi ve dışı sıvıları düzenler. Mide asidinin bir bileşeni olarak, besinlerin sindirimine ve besin öğelerinin emilimine yardım eder. Sinir iletiminin ve uyarılarının iletimine yardım eder.
Eksiklik belirtileri: Sofra tuzunun bileşiminde klor bulunduğu için sağlıklı bireylerde klor yetersizliğine pek rastlanmaz. Klor ve sodyum yetersizlikleri birlikte görüldüğü için yetersizlik belirtileri de benzerdir.
BROM :
Brom, Antoine Balard tarafından 1826 yılında keşfedildi.
Doğada Na, K, Be Mg bromürler halinde bulunda bulunur. Deniz suyunda az miktarda bulunan bromürlere deniz bitkilerinde, bazı maden yataklarında rastlanır.
Brom deniz sularında elde edilen bromürlerin Cl2 ile reaksiyonundan elde edilir.
2 Br- + Cl2 → 2 Cl- + Br2
Diğer bir elde edilişi ise, katı sodyum bromürün sülfürik asit ile reaksiyonu sonucunda elde edilen gaz formdaki HBr’in yine sülfürik asit ile yükseltgenmesi ile gerçekleşir.
NaBr (k) + H2SO4 (s) → HBr (g) + NaHSO4 (k)
2 HBr (g) + H2SO4 (s) → Br2 (g) + SO2 (g) + 2 H2O (s)
İYOT :
İyot (Yunanca "mor" anlamına gelen iodes 'ten), sembolu I, atom numarası 53 olan bir elementtir. Kimyasal olarak iyor halojenlerin en az reaktif olanı, astatin'den sonra en elektropozitif olanıdır. İyot başlıca tıpta, fotoğrafçılıkta ve boya imalatında kullanılır. Çoğu canlının eser miktarda iyota gereksinimi vardır.
Diğer halojenler (Periyodik tablonun Grup VII üyeleri) gibi iyot da iki atomlu moleküller oluşturur, dolayısyla moleküler formülü I2'dir.
İyodür, iyot elementinin -1 yüklü hâlidir ve alkali elementlerle tuzlar oluşturur (potasyum iyodür, sodyum iyodür gibi.)
Bulunduğu yerler : İyot çevrede başlıca deniz suyunda çözümüş iyodür olarak mevcuttur, ayrıca bazı topraklarda ve minerallerde de bulunur. potasyum iodürün bakır(II) sülfat ile reaksiyonu ile son derece saf halde iyor elementi elde edilebilir. Bu elementi saflaştırmanın birkaç başka yöntemi daha vardır. Element deniz suyunda seyrek bulunmasına rağmen kelp ve bazı başka deniz bitkileri iyodu bünyelerinde biriktirme yeteneğine sahiptirler. Bu sayede iyot gıda zincirine girer, ayrıca ucuz yoldan da saflaştırılabilir.
Kullanım Alanları : İyot ilaç yapımında, antiseptiklerde, gıda katkılarında, boyalarda, katalizğrlerde ve fotğrafçılıkta kullanılır.
ETİKETLER : FLOR MSDS,FLOR NEREDE KULLANILIR,FLOR KİMYASAL VE FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ,FLOR KULLANIMI,KLOR NEREDE KULLANILIR,KLOR KULLANIMI,KLOR MSDS,KLORUN FİZİKSEL VE KİMYASAL ÖZELLİKLERİ,BROM MSDS,BROM NEREDE KULLANILIR,BROM KULLANIMI,BROMUN KİMYASAL VE FİZİKSEL ÖZELLİKLERİ,İYOT KULLANIMI,İYOT MSDS,İYOT NEREDE KULLANILIR,İYOT KULLANIMI.
HAMMADDELER ANSİKLOPEDİSİ
